212: Fuerzas y Solubilidades Intermoleculares. Page ID. Objetivo de aprendizaje. predecir si una mezcla de compuestos formará una solución homogénea o heterogénea. El tipo de fuerzas intermoleculares (IMF) exhibidas por los compuestos se puede utilizar para predecir si se pueden mezclar dos compuestos diferentes para formar una solución
Estose debe a que el aceite es un compuesto neutro que no tiene polaridad, lo cual hace que se imposible de diluir en agua. Aquí también interviene el concepto de densidad. La densidad del agua y del aceite es diferente y no permite mezclar estos dos líquidos. El agua y el aceite no se pueden mezclar. La clave está en la polaridad de los
Enqué debemos pensar para poder justificar si se obtiene una solución acuosa o no: En una solución acuosa La mezcla es homogénea El agua es el solvente El soluto se disuelve en el agua El agua (solvente) está formada por moléculas polares, capaz de disolver sustancias iónicas. Se establecen fuerzas de atracción entre las partículas Lapráctica se basa en la ley de reparto enunciada por Nerst: “cuando una sustancia se disuelve en dos disolventes no miscibles entre sí, la relación de concentraciones (c1/c2) de dicha sustancia en cada uno de los disolventes es constante (k) a una temperatura dada”. Dicha constante se llama constante o coeficiente de reparto.Todaslas muestras de cloruro de sodio son químicamente idénticas. El agua también es una sustancia pura. La sal se disuelve fácilmente en agua, pero el agua salada no puede clasificarse como sustancia porque su composición puede variar. Puede disolver una cantidad pequeña o grande de sal en una cantidad dada de agua.
No no hay reacción química cuando se disuelve la sal en vinagre. ¿Qué descompone la acumulación de sal? Puede usar vinagre o CLR de forma segura para eliminar la fluencia de la sal, pero los factores importantes son aplicar el tratamiento el tiempo suficiente y usar suficiente grasa corporal.
Qué pasa si se disuelve sal en vinagre? La sal se disuelve bien en el vinagre, pero no en el aceite. Para obtener una mezcla exitosa, hay que seguir entonces la segunda Iidi.
